QUIMICA 2º BACHILLERATO


CONCEPTOS PREVIOS
Estructura del átomo, la tabla periódica, tipos de enlace, formulación inorgánica, el mol, fórmula empírica y molecular, concentración de disoluciones, reacciones químicas, cálculos estequiométricos, termoquímica.

* MATERIAL ESTUDIO REPASO 1º BACHILLERATO
* RESUMEN Y CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA CON EJERCICIOS
* EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA
* EJERCICIOS FORMULACIÓN
 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
“Es necesario un método constante de denominación que ayude a la inteligencia y alivie la memoria.”   Guyton de Morveau
FORMULACIÓN IUPAC. RECOMENDACIONES DE 2005 DE QUÍMICA  INORGÁNICA 


10.- SOLO PROBLEMAS PAU DEL TEMA. ESTÁN RESUELTOS.

COMPLEMENTO AL TEMA: 
LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).  El curso pasado vimos que se puede calcular por la expresión: ΔG = ΔH − TΔS. En función del valor obtenido, pueden darse tres casos:
a) La condición de equilibrio es ΔG=0
b) La condición de espontaneidad es ΔG ≤0
c) El proceso no es espontáneo cuando: ΔG ≥0 
Por tanto, en el equilibrio la concentración de reactivos y productos es tal que Q=K y ∆G=0. 

Si ∆Go es grande en valor absoluto significa que dicha situación está muy lejos del equilibrio. Se presentan dos casos: Una ∆Gº<0 significa que para llegar al equilibrio una parte de los reactivos tendrá que convertirse en productos (K>1). Una ∆Gº>0 significa que para llegar al equilibrio una parte de los productos tendrá que convertirse en reactivos (K<1). Si ∆Go<0   K>1 Si ∆Go=0   K=1 Si ∆Go>0   K<1 Por lo tanto ∆Gº mide lo lejos que está el sistema reaccionante, en condiciones normales, de la situación de equilibrio.
Esto nos permite suponer que existe una relación cuantitativa entre la variación de energía libre normal de una reacción ∆Gº y su constante de equilibrio K. La deducción de esta relación está fuera del propósito de este curso, aunque es conveniente conocerla:
∆Gº = - RT . lnK
Donde ∆Gº es la variación de energía libre normal para la reacción, R la constante de los gases R=8,314 J/K.mol, T la temperatura absoluta y K la constante de equilibrio normal o termodinámica, que es adimensional, y para reacciones entre gases coincide con Kp si las presiones parciales se expresan en atmósferas, y para reacciones en disolución coincide con Kc si las concentraciones se expresan en mol/l.

ÁCIDO-BASE
Sabías que el ácido más fuerte de todos es un ácido basado en el boro,  el carborano (HCB11Cl11). Tiee u pH de -18, es decir, diez trillones de veces más fuerte que el HCl concentrado. Se puede conseguir u pH de -31 si se mezcla el pentafluoruro de antimonio (SbF5) con ácido fluorhídrico (HF). Estas sustancias tan increiblemente ácidas hay que guardarlas en recipientes especiales (conn una capa de teflón) puesto que disuelven el vidrio y otros materiales usados habitualmente en el laboratorio.
*EXAMEN CORREGIDO OPCIÓN B
4.- SIMULADOR ESCALA DE pH 
5.- SIMULADOR DISOLUCIÓN TAMPÓN 
6.- SIMULADOR VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO REDOX


REPASO DE TODO

SCIENCE IN ENGLISH. ARE YOU READY? (After read it, write what you think about it)

Top Reasons Why Students Fail Chemistry

Avoiding Failure in Chemistry

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Are you taking a chemistry class? Are you worried you might not pass? Chemistry is a subject many students prefer to avoid, even if they have an interest in science, because of its reputation for lowering grade point averages. However, it isn't as bad as it seems, especially if you avoid these common mistakes.

1. Procrastinating

Never do today what you can put off until tomorrow, right? Wrong! The first few days in a chemistry class may be very easy and could lull you into a false sense of security. Don't put off doing homework or studying until halfway through the class. Mastering chemistry requires you to build concept upon concept. If you miss the basics, you'll get yourself into trouble. Pace yourself. Set aside a small segment of time each day for chemistry. It will help you to gain long-term mastery. Don't cram.

2. Insufficient Math Preparation

Don't go into chemistry until you understand the basics of algebra. Geometry helps, too. You will need to be able to perform unit conversions. Expect to work chemistry problems on a daily basis. Don't rely too much on a calculator. Chemistry and physics use math as an essential tool.

3. Not Getting or Reading the Text

Yes, there are classes in which the text is optional or completely useless. This isn't one of those classes. Get the text. Read it! Ditto for any required lab manuals. Even if the lectures are fantastic, you'll need the book for the homework assignments. A study guide may be of limited use, but the basic text is a must-have.

4. Psyching Yourself Out

I think I can, I think I can... you have to have a positive attitude toward chemistry. If you truly believe you will fail you may be setting yourself up for a self-fulfilling prophecy. If you have prepared yourself for the class, you have to believe that you can be successful. Also, it's easier to study a topic you like than one you hate. Don't hate chemistry. Make your peace with it and master it.

5. Not Doing Your Own Work

Study guides and books with worked answers in the back are great, right? Yes, but only if you use them for help and not as an easy way to get your homework done. Don't let a book or classmates do your work for you. They won't be available during the tests, which will count for a big portion of your grade.